Hydrogenuhličitan sodný může reagovat s kyselinami i zásadami, takže hodnota ph by neměla být ani příliš vysoká, ani příliš nízká, blízká neutrálnímu roztoku s rozsahem ph (6,9).
Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3), běžně známý jako jedlá soda.
Malé bílé krystaly, méně rozpustné ve vodě než uhličitan sodný. Je to také druh průmyslové chemikálie. Když je pevná látka nad 50 ° C, postupně se rozkládá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu a při 270 ° C se úplně rozkládá.
Hydrogenuhličitan sodný je kyselá sůl, která vzniká neutralizací silné báze a slabé kyseliny. Tato vlastnost umožňuje, aby byl použit jako kypřící prostředek při přípravě potravin.
Hydrogenuhličitan sodný po akci zůstane, přílišné použití způsobí, že hotový produkt bude mít alkalickou chuť.
Chemické vlastnosti:
Teplo se snadno rozpouští.
Rozkládat se pomalu na vlhkém vzduchu.
Asi 50 ℃ zahajuje reakci CO2, ze všech 100 ℃ na uhličitan sodný. Ten se rychle rozkládá ve slabé kyselině a jeho vodný roztok začíná rozkládat oxid uhličitý a uhličitan sodný při 20 ° C a všechny se rozkládají při bodu varu.
Neomíchaný roztok vyrobený ze studené vody vykazoval pouze mírně zásaditou reakci
testovací papír na fenolftalein. Hodnota pH vodného roztoku 0,1 mol / l připraveného při 25 ° C je 8,3. Nízká toxicita, poloviční smrtelná dávka (krysy, ústy) 4420 mg / kg.
1. Reakce s kyselinou
Reakce s HCl: NaHCO₃ + HCl=NaCl + H₂O + CO₂ ↑
S odpovědí CH₃COOH: NaHCO₃ + CH₃COOH=CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑
2. Reakce s alkáliemi
Reakce s hydroxidem sodným:NaHCO₃ + NaOH=Na₂CO₃ + H₂O
Reakce s hydroxidem vápenatým: Dávka hydrogenuhličitanu sodného by měla být buď nadměrná, nebo malá.
Malá množství: NaHCO₃ + Ca (OH) ₂=CaCO₃ ↓ + NaOH + H₂O
Velké množství: 2NaHCO₃ {{1}} Ca (OH) ₂ = Na₂CO₃ {{2}} CaCO₃ ↓ + 2H₂O
3. Reakce se solí
Reakce se síranem měďnatým:4NaHCO₃ {{2}} 2CuSO₄ = 2Na₂SO₄ {{3}} Cu₂ (OH) ₂CO₃ ↓ +H₂O+3CO₂ ↑
Hydrolýza
Dvojitá hydrolýza pomocí chloridu hlinitého: 3NaHCO₃ {{1}} AlCl₃ = Al (OH) ₃ ↓ + 3CO₂ ↑ + 3NaCl
Dvojitá hydrolýza síranem hlinitým: Al₂ (SO₄) ₃+6NaHCO₃ = 3Na₂SO₄+2Al (OH) ₃ ↓ +6CO₂ ↑
4. topení
Tepelný rozklad: 2NaHCO₃=Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ ↑
5. ionizace
Rovnice ionizace hydrogenuhličitanu sodného: NaHCO₃ = Na+ + HCO₃﹣
Potravinová soda
Na rozdíl od průmyslové sody (uhličitan sodný) a jedlé sody (hydrogenuhličitan sodný) je jedlá soda vyrobena z roztoku sody nebo krystalů, které absorbují oxid uhličitý.
Takže na některých místech se soda bikarbóna také nazývá jedlá soda.
Jedlá soda je pevná, kulatá, bílá a rozpustná ve vodě.
Jedinou solí je: pozitivní sůl, kyselá sůl, zásaditá sůl, hydrogenuhličitan sodný je kyselá sůl, která vzniká po neutralizaci silné zásady a slabé kyseliny, která je po rozpuštění ve vodě mírně zásaditá.
Při hromadné výrobě dušených bucht, smažených tyčinek na těsto a dalších potravin se jedlá soda často mísí s moukou a po zahřátí se rozkládá na uhličitan sodný, oxid uhličitý a vodu. Když oxid uhličitý a vodní pára přeteknou, jídlo budou nadýchanější a uhličitan sodný zůstane v potravinách.
Dušený chléb lze ochutnat přidáním příliš velkého množství sody.
POUŽITÍ:
Hydrogenuhličitan sodný lze přímo použít jako surovinu ve farmaceutickém průmyslu pro léčbu přetížení žaludeční kyselinou.
Může být také použit při filmování, opalování, oblékání, tavení, tepelném zpracování kovů a vláknovém, gumárenském průmyslu atd.
Používá se také jako prací prostředek na vlnu a jako osivo pro zemědělství.
